За правильный ответ на каждое из заданий 1-8, 12-16, 20, 21, 27-29 ставиться 1 балл.

Задания 9–11, 17–19, 22–26 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ в заданиях 9–11, 17–19, 22–26 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

Теория по заданию:

1) F 2) S 3) I 4) Na 5) Mg

Определите, атомам каких из указанных элементов в основном состоянии до завершения внешнего электронного слоя недостаёт одного электрона.

1

Восьмиэлектронная оболочка соответствует оболочке инертного газа. Для каждого из веществ в периоде котором они находятся соответствуют инерный газ, для фтора неон, для серы аргон, для йода ксенон, для натрия и магния аргон, но из перечисленных элементов, лишь фтору и йоду не хватает одного электрона до восьмиэлектронной оболочки, так как они находятся в седьмой группе.

Для выполнения задания используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в задании является последовательность трех цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1) Be 2) H 3) N 4) K 5) C

Определите, атомам каких из указанных элементов в основном состоянии содержат одинаковое число неспаренных электронов.

1

4 Be Бериллий: 1s 2 2s 2

7 N Азот: 1s 2 2s 2 2p 3

Число неспаренных электронов — 1

6 C Углерод: 1s 2 2s 2 2p 2

1s 2	2s 2	2p 3
↓	↓

Число неспаренных электронов — 2

Отсюда очевидно что для водорода и для калия число неспаренных электронов одинаково.

Для выполнения задания используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в задании является последовательность трех цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1) Ge 2) Fe 3) Sn 4) Pb 5) Mn

Определите, атомам каких из указанных в ряду элементов валентные электроны находятся как на s- так и на d-подуровнях.

1

Для решения данного задания необходимо расписать верхний электронный уровень элементов:

1. 32 Ge Германий: 3d 10 4s 2 4p 2
2. 26 Fe Железо: 3d 6 4s 2
3. 50 Sn Олово: 4d 10 5s 2 5p 2
4. 82 Pb Свинец: 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2
5. 25 Mn Марганец: 3d 5 4s 2

У железа и марганца валентные электроны находятся на s- и на d-подуровнях.

Для выполнения задания используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в задании является последовательность трех цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1) Br 2) Si 3) Mg 4) C 5) Al

Определите, атомам каких из указанных в ряду элементов в возбужденном состоянии имеют электронную формулу внешнего энергетического уровня ns 1 np 3

1

Для не возбужденного состояния электронная формула ns 1 np 3 будет представлять собой ns 2 np 2 , именно элементы такой конфигурации нам нужны. Распишем верхний электронный уровень элементов (либо простой найдем элементы четвертой группы):

1. 35 Br Бром: 3d 10 4s 2 4p 5
2. 14 Si Кремний: 3s 2 3p 2
3. 12 Mg Магний: 3s 2
4. 6 C Углерод: 1s 2 2s 2 2p 2
5. 13 Al Алюминий: 3s 2 3p 1

У кремния и углерода верхний энергетический уровень совпадает с искомым

Для выполнения задания используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в задании является последовательность трех цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1) Si 2) F 3) Al 4) S 5) Li

Спаренные электроны

Если на орбитали находится один электрон, то он называется неспаренным, а если два – то это спаренные электроны .

Четыре квантовых числа n, l, m, m s полностью характеризуют энергетическое состояние электрона в атоме.

Рассматривая строение электронной оболочки многоэлектронных атомов различных элементов, необходимо учитывать три основных положения:

· принцип Паули,

· принцип наименьшей энергии,

· правило Гунда .

Согласно принципу Паули в атоме не может быть двух электронов с одинаковыми значениями всех четырех квантовых чисел.

Принцип Паули определяет максимальное число электронов на одной орбитали, уровне и подуровне. Так как АО характеризуется тремя квантовыми числами n , l , m , то электроны данной орбитали могут различаться только спиновым квантовым числом m s . Но спиновое квантовое число m s может иметь только два значения + 1 / 2 и – 1 / 2 . Следовательно, на одной орбитали может находиться не более двух электронов с различными значениями спиновых квантовых чисел.

Рис. 4.6. Максимальная емкость одной орбитали – 2 электрона.

Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется как 2n 2 , а на подуровне – как 2(2l + 1). Максимальное число электронов, размещающихся на различных уровнях и подуровнях, приведено в табл. 4.1.

Таблица 4.1.

Максимальное число электронов на квантовых уровнях и подуровнях

Энергети-ческий уровень	Энергети-ческий подуровень	Возможные значения магнитного квантового числа m	Число орбиталей на	Максимальное число электронов на
подуровне	уровне	подуровне	уровне
K (n =1)	s (l =0)
L (n =2)	s (l =0) p (l =1)	–1, 0, 1
M (n =3)	s (l =0) p (l =1) d (l =2)	–1, 0, 1 –2, –1, 0, 1, 2
N (n =4)	s (l =0) p (l =1) d (l =2) f (l =3)	–1, 0, 1 –2, –1, 0, 1, 2 –3, –2, –1, 0, 1, 2, 3

Последовательность заполнения электронами орбиталей осуществляется в соответствии с принципом наименьшей энергии .

Согласно прнципу наименьшей энергии электроны заполняют орбитали в порядке повышения их энергии.

Очередность заполнения орбиталей определяется правилом Клечковского: увеличение энергии и, соответственно, заполнение орбиталей происходит в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чисел (n + l), а при равной сумме (n + l) – в порядке возрастания главного квантового числа n.

Например, энергия электрона на подуровне 4s меньше, чем на подуровне 3d , так как в первом случае сумма n + l = 4 + 0 = 4 (напомним, что для s -подуровня значение орбитального квантового числа l = = 0), а во втором n + l = 3 + 2= 5 (d - подуровень, l = 2). Поэтому, сначала заполняется подуровень 4s , а затем 3d (см. рис. 4.8).

На подуровнях 3d (n = 3, l = 2) , 4р (n = 4, l = 1) и 5s (n = 5, l = 0) сумма значений п и l одинаковы и равны 5. В случае равенства значений сумм n и l сначала заполняется подуровень с минимальным значением n , т.е. подуровень 3d .

В соответствии с правилом Клечковского энергии атомных орбиталей возрастает в ряду:

1s < 2s < 2р < 3s < 3р < 4s < 3d < 4р < 5s < 4d < 5p < 6s < 5d »

»4f < 6p < 7s ….

В зависимости от того, какой подуровень в атоме заполняется в последнюю очередь, все химические элементы делятся на 4 электронных семейства: s-, p-, d-, f-элементы.

4f

4 4d

3 4s

3p

3s

1 2s

Уровни Подуровни

Рис. 4.8. Энергия атомных орбиталей.

Элементы, у атомов которых в последнюю очередь заполняется s-подуровень внешнего уровня, называются s-элементами . У s -эле-ментов валентными являются s-электроны внешнего энергетического уровня.

У р-элементов последним заполняется р-подуровень внешнего уровня. У них валентные электроны расположены на p - и s -под-уровнях внешнего уровня. У d -элементов в последнюю очередь заполняется d -подуровень предвнешнего уровня и валентными являются s -электроны внешнего и d -электроны предвнешнего энергетического уровней.

У f-элементов последним заполняется f -подуровень третьего снаружи энергетического уровня.

Порядок размещения электронов в пределах одного подуровня определяется правилом Гунда:

в пределах подуровня электроны размещаются таким образом, чтобы сумма их спиновых квантовых чисел имела бы максимальное значение по абсолютной величине.

Иными словами, орбитали данного подуровня заполняются сначала по одному электрону с одинаковым значением спинового квантового числа, а затем по второму электрону с противоположным значением.

Например, если в трех квантовых ячейках необходимо распределить 3 электрона, то каждый из них будет располагаться в отдельной ячейке, т.е. занимать отдельную орбиталь:

∑m s = ½ – ½ + ½ = ½.

Порядок распределения электронов по энергетическим уровням и подуровням в оболочке атома называется его электронной конфигурацией, или электронной формулой. Составляя электронную конфигурацию номер энергетического уровня (главное квантовое число) обозначают цифрами 1, 2, 3, 4…, подуровень (орбитальное квантовое число) – буквами s , p , d , f . Число электронов на подуровне обозначается цифрой, которая записывается вверху у символа подуровня.

Электронная конфигурация атома может быть изображена в виде так называемой электронно-графической формулы . Эта схема размещения электронов в квантовых ячейках, которые являются графическим изображением атомной орбитали. В каждой квантовой ячейке может быть не более двух электронов с различными значениями спиновых квантовых чисел.

Чтобы составить электронную или электронно-графическую формулу любого элемента следует знать:

1. Порядковый номер элемента, т.е. заряд его ядра и соответствующее ему число электронов в атоме.

2. Номер периода, определяющий число энергетических уровней атома.

3. Квантовые числа и связь между ними.

Так, например, атом водорода с порядковым номером 1 имеет 1 электрон. Водород - элемент первого периода, поэтому единственный электрон занимает находящуюся на первом энергетическом уровне s -орбиталь, имеющую наименьшую энергию. Электронная формула атома водорода будет иметь вид:

1 Н 1s 1 .

Электронно-графическая формула водорода будет иметь вид:

Электронная и электронно-графическая формулы атома гелия:

2 Не 1s 2

2 Не 1s

отражают завершенность электронной оболочки, что обусловливает ее устойчивость. Гелий – благородный газ, характеризующийся высокой химической устойчивостью (инертностью).

Атом лития 3 Li имеет 3 электрона, это элемент II периода, значит, электроны расположены на 2-х энергетических уровнях. Два электрона заполняют s - подуровень первого энергетического уровня и 3-й электрон расположен на s - подуровне второго энергетического уровня:

3 Li 1s 2 2s 1

Валентность I

У атома лития электрон, находящийся на 2 s -подуровне, менее прочно связан с ядром, чем электроны первого энергетического уровня, поэтому в химических реакциях атом лития может легко отдавать этот электрон, превращаясь в ион Li + (ион - электрически заряженная частица ). В этом случае ион лития приобретает устойчивую завершенную оболочку благородного газа гелия:

3 Li + 1s 2 .

Следует заметить, что, число неспаренных (одиночных) электронов определяет валентность элемента, т.е. его способность образовывать химические связи с другими элементами.

Так, атом лития имеет один неспаренный электрон, что обусловливает его валентность, равную единице.

Электронная формула атома бериллия:

4 Bе 1s 2 2s 2 .

Электронно-графическая формула атома бериллия:

2 Валентность в основном

Состоянии равна 0

Легче других у бериллия отрываются электроны подуровня 2s 2 , образуя ион Be +2:

Можно заметить, что атом гелия и ионы лития 3 Li + и бериллия 4 Bе +2 имеют одинаковое электронное строение, т.е. характеризуются изоэлектронным строением.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1 Вариант-1

Задание 1.

1. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион: 1) Р 3+ 2) S 2- 3) С 4+ 4) Fe 2+
2. Число электронов в ионе железа Fe 2+ равно: 1) 54 2) 28 3) 58 4) 24
3. В основном состоянии три неспаренных электрона имеет атом
1) кремния 2) фосфора 3) серы 4) хлора
4. Электронная конфигурация Is 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 соответствует иону: 1) Сl - 2) N3 - 3) Br - 4) О 2-
5. Одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют Са 2+ и
1) К + 2) Аr 3) Ва 4) F -
6. Элемент, которому соответствует высший оксид состава R 2 O 7 имеет электронную конфигурацию внешнего уровня: 1) ns 2 np 3 2)ns 2 np 5 3) ns 2 np 1 4) ns 2 np 2

7. Наибольший радиус имеет атом: 1) олова 2} кремния 3) свинца 4} углерода
8.Наименьший радиус имеет атом: 1) брома 2) мышьяка 3) бария 4) олова
9. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно 1)4 и + 16 2)6 и + 32 3)6 и + 16 4)4 и + 32
10. Одинаковое электронное строение имеют частицы
1) Na 0 и Na + 2) Na 0 и K 0 3) Na + и F - 4) Cr 2+ и Сr 3+
Задание 2.

1. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно

1) ионная и ковалентная полярная

2) ковалентная полярная и ионная

3) ковалентная неполярная и металлическая

4) ковалентная неполярная и ионная

2. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:

1) F 2 , ССl 4 , КС1

2) NaBr,Na 2 O,KI

3) SO 2 ,P 4 ,CaF 2

4) H 2 S,Br 2 ,K 2 S

3. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?

1) HCl,NaCl,Cl 2

2) O 2 ,H 2 O,CO 2

3) H 2 O,NH 3 ,CH 4

4. Ковалентная неполярная связь характерна для

1) С1 2 2) SO3 3) СО 4) SiO 2

5. Веществом с ковалентной полярной связью является

1) С1 2 2) NaBr 3) H 2 S 4) MgCl 2

6. Вещество с ковалентной неполярной связью имеет формулу

1) NH 3 2) Сu 3) H 2 S 4) I 2

7. Веществами с неполярной ковалентной связью являются

1) вода и алмаз

2) водород и хлор

3) медь и азот

4) бром и метан

8. Между атомами с одинаковой относительной электроотрицательностью образуется химическая связь

1) ионная

2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная

4) водородная

9. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 8, 2 образует с водородом химическую связь

1)ковалентную полярную

2) ковалентную неполярную

3) ионную

4) металлическую

10. Тремя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле

2) сероводорода

3) метана

4) хлора

11.Молекулярную кристаллическую решетку имеет соединение: 1) сероводород; 2)хлорид натрия; 3)кварц; 4)медь.

12. Водородная связь не характерна для вещества

1) Н 2 О 2) СН 4 3) NH 3 4) СНзОН

В веществах: метан, фтор. Определите вид связи и тип кристаллической решетки.

Задание 3.

1.Выберите вещества, имеющие атомную кристаллическую решетку.

1.Графит 3.Алмаз

2.Сульфат меди 4.Оксид кремния

2.Выберите вещества, имеющие ионную кристаллическую решетку:

1. оксид кремния 2.хлорид натрия 3.гидроксид калия 4.сульфат алюминия

3.Атомная кристаллическая решётка характерна для:

1. алюминия и графита 2. серы и йода

3. оксида кремния и хлорида натрия 4. алмаза и бора

4. Изотопами являются:

1. этан и этен 2. О 16 и О 17

3. натрий и калий 4. графит и азот

5. Вещества, имеющие металлическую кристаллическую решётку, как правило:

2. легкоплавки и летучи
3. Тверды и электропроводны
4. Теплопроводны и пластичны

6.Установите

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА:	ВИД ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ:
оксид азота (II);	ковалентная неполярная;
Б)сульфид натрия;	ковалентная полярная;
	3)металлическая;
Г) алмаз,
	5) водородная

7.

А.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1 Вариант-2

Задание 1.

1. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион: 1) S 6+ 2) S 2- 3) Вг 5+ 4) Sn 4+
2. Электронная конфигурация Is 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 соответствует иону
1) Sn 2+ 2) S 2- 3) Cr 3+ 4) Fe 2
3. Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня... 3s 2 3p 3 образует водородное соединение состава: 1) ЭН 4 2) ЭН 3) ЭН 3 4) ЭН 2
2 2s 2 2p 6 соответствует иону
1) А 3+ 2) Fe 3+ 3) Zn 2+ 4) Cr 3+
5. Атом металла, высший оксид которого Ме 2 О 3 , имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня: 1) ns 2 пр 1 2) ns 2 пр 2 3) ns 2 np 3 4) ns 2 np
6. Высший оксид состава R 2 O 7 образует химический элемент, в атоме которого заполнение электронами энергетических уровней соответствует ряду чисел:
1) 2, 8, 1 2) 2, 8, 7 3) 2, 8, 8, 1 4) 2, 5
7. В ряду химических элементов Na -->Mg --> Al --> Si
1) увеличивается число валентных электронов в атомах
2) уменьшается число электронных слоев а атомах
3) уменьшается число протонов в ядрах атомов
4) увеличиваются радиусы атомов
8.Электронную конфигурацию 1s 2 2s 2 2р 6 3.s 2 Зр 6 3d 1 имеет ион
1) Са 2+ 2) А 3+ 3) K + 4) Sc 2+
9. Число валентных электронов у марганца равно: 1) 1 2) 3 3) 5 4) 7

10. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?

Задание 2.

1) диметилового эфира

2) метанола

3) этилена

4) этилацетата

2. 1) HI 2) НС1 3) HF 4) НВг

3. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ, формулы которых

1) KI и Н 2 О

2) СО 2 и К 2 О

3) H 2 S и Na 2 S

4) CS 2 и РС1 5

1) C 4 H 10 , NO 2 , NaCl

2} СО, CuO, CH 3 Cl

3} BaS,C 6 H 6, H 2

4} C 6 H 5 NO 2 , F 2 , CC1 4

5. Ковалентную связь имеет каждое из веществ, указанных в ряду:

1) СаО,С 3 Н 6 , S 8

2) Fe.NaNO 3 , CO

3) N 2 , CuCO 3 , K 2 S

4) C 6 H 5 N0 2 , SО 2 , CHC1 3

6. Ковалентную связь имеет каждое из веществ, указанных в ряду:

1} С 3 Н 4 , NO, Na 2 O

2) СО, СН 3 С1, PBr 3

3) Р 2 Оз, NaHSO 4 , Сu

4) C 6 H 5 NO 2 , NaF, СС1 4

7. Вещества молекулярного строения характеризуются

1)высокой температурой плавления 2) низкой температурой плавления 3) твердостью

4) электропроводностью.

8. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной
связью? 1) С1 2 , NO 2 , НС1 2) HBr,NO,Br 2 3) H 2 S,H 2 O,Se 4) HI,H 2 O,PH 3

9. Веществом с ионной связью является: 1) Са 2) MgS 3) H 2 S 4) NН 3

10. Атомную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ:

2) алмаз и кремний

3) хлор и иод

11.Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно:

1)вода и сероводород

2)бромид калия и азот

3)аммиак и водород

4)кислород и метан

12. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 1 образует с водородом химическую связь

13. Составьте схемы образования связей в веществах: нитрид натрия, кислород. Определите вид связи и тип кристаллической решетки.

Задание 3.

2 .В узлах разных кристаллических решеток могут находиться

1.атомы 2.электроны 3.протоны 4.ионы 5.молекулы

3. Аллотропией называется:

1. существование для атомов одного и того же элемента нескольких устойчивых изотопов

2. способность атомов элемента образовывать несколько сложных веществ с атомами другого элемента

3. существование нескольких сложных веществ, молекулы которых имеют одинаковый состав, но различное химическое строение

4. существование нескольких простых веществ, образованных атомами одного и того же элемента

1. молекулярная 2. атомная

3. ионная 4. металлическая

1. тугоплавки и хорошо растворимы в воде

6.Установите соответствие между названием вещества и видом химической связи в нем.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА:	ВИД ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ:
А)сульфат аммония;	ковалентная неполярная;
Б) алюминий;	ковалентная полярная;
В)аммиак;	3)металлическая;
Г) графит.
	5) водородная

7. Верны ли следующие суждения о строении и свойствах веществ в твердом состоянии?

А. И хлорид аммония, и оксид углерода (II) имеют ионную кристаллическую решетку.

Б. Для веществ, имеющих молекулярные кристаллические решетки, характерна высокая твердость.

Верно только А; 3) верны оба суждения;

верно только Б; 4) оба суждения неверны.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1 Вариант-3

Задание 1.

1. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов мышьяка равны соответственно: 1) 4, 6 2) 2, 5 3) 3, 7 4) 4, 5
2. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?
1) 1s 2 2s 2 2p 1 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3) 1s 2 2s 2 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
3. Количество электронов в атоме определяется
1) числом протонов 2) числом нейтронов 3) числом энергетических уровней 4) величиной относительной атомной массы
4. Ядро атома 81 Br содержит: 1)81p и 35n 2) 35p и 46n 3)46p и 81n 4) 46p и 35n
5. Ион, в составе которого 16 протонов и 18 электронов, имеет заряд
1) +4 2) -2 3) +2 4) -4
6. Внешний энергетический уровень атома элемента, образующего высший оксид состава ЭО з , имеет формулу 1) ns 2 np 1 2) ns 2 nр 2 3) nз 2 nр 3 4) ns 2 nр 4
7. Конфигурация внешнего электронного слоя атома серы в невозбужденном состоянии
1) 4s 2 2) 3s 2 3р 6 3) 3s 2 3р 4 4) 4s 2 4р 4
8. Электронную конфигурацию Is 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 в основном состоянии имеет атом
1) лития 2) натрия 3) калия 4) кальция
9. Число протонов и нейтронов, содержащихся в ядре атома изотопа 40 K, равно соответственно: 1) 19 и 40 2) 21 и 19 3) 20 и 40 4) 19 и 21
10. Химический элемент, один из изотопов которого имеет массовое число 44 и содержит в ядре 24 нейтрона, - это: 1) хром 2) кальций 3) рутений 4) скандий

Задание 2.

1. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно

2. Полярность связи наиболее выражена в молекуле: 1) HI 2) НС1 3) HF 4) НВг

3. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:

1) F 2 , ССl 4 , КС1

2) NaBr,Na 2 O,KI

3) SO 2 ,P 4 ,CaF 2

4) H 2 S,Br 2 ,K 2 S

4. Ковалентные связи имеет каждое из веществ, указанных в ряду:

1) C 4 H 10 , NO 2 , NaCl

2) СО, CuO, CH 3 Cl

3) BaS,C 6 H 6, H 2

4) C 6 H 5 NO 2 , F 2 , CC1 4

5. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?

1) HCl,NaCl,Cl 2

2) O 2 ,H 2 O,CO 2

3) H 2 O,NH 3 ,CH 4

6. Ковалентная неполярная связь характерна для: 1) С1 2 2) SO3 3) СО 4) SiO 2

7. Веществом с ковалентной полярной связью является: 1) С1 2 2) NaBr 3) H 2 S 4) MgCl 2

8. Вещество с ковалентной неполярной связью имеет формулу: 1) NH 3 2) Сu 3) H 2 S 4) I 2

9. Водородные связи образуются между молекулами

1) диметилового эфира

2) метанола

3) этилена

4) этилацетата

10. Молекулярную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ:

1) оксид кремния (IV) и оксид углерода (IV)

2) этанол и метан

3) хлор и иод

4) хлорид калия и фторид железа (III)

11.Соединениями с ковалентной неполярной и ковалентной полярной связью являются соответственно:

1)вода и сероводород

2)бромид калия и азот

3)аммиак и водород

4)кислород и метан

12. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так:

2, 8,8,1 образует с водородом химическую связь

1)ковалентную полярную 2) ковалентную неполярную 3) ионную 4) металлическую

13. Составьте схемы образования связей в веществах: оксид натрия, кислород. Определите вид связи и тип кристаллической решетки.

Задание 3.

1.Кристаллическая решетка и оксида серы (IV), и оксид серы (VI) в твердом состоянии:

ионная; 3) молекулярная;

металлическая; 4) атомная.

2.Формула вещества, имеющего молекулярную кристаллическую решетку в твердом состоянии:

1) Li; 2)NaCl ; 3) Si; 4) СН 3 ОН.

3. Ионную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ, формулы которых:

H 2 S и НС1; 3) СО 2 и О 2 ;

КВг и NH 4 NО 3 ; 4) N 2 и NH 3 .

4. Металлическую кристаллическую решетку имеет:

графит; 3) алюминий;

кремний; 4) иод.

5.Установите соответствие между названием вещества и видом химической связи в нем.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА:	ВИД ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ:
А)тетрогидроксоаллюминат калия;	ковалентная неполярная;
Б) алюминий;	ковалентная полярная;
	3)металлическая;
Г) графит.
	5) водородная

6. Верны ли следующие суждения о строении и свойствах веществ в твердом состоянии?

А. И бром, и магний - это вещества немолекулярного строения.

Б. Для веществ с атомной кристаллической решеткой характерна высокая твердость.

Верно только А; 3) верны оба суждения;

верно только Б; 4) оба суждения неверны.

7.Вещество, имеющее немолекулярное строение:

сероводород; 3) оксид серы (IV);

бромид калия; 4) ромбическая сера.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1 Вариант-4

Задание 1.

1. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион: 1) Р 3+ 2) S 2- 3) С 4+ 4) Fe 2+
2. Число электронов в ионе железа Fe 2+ равно: 1) 54 2) 28 3) 58 4) 24
3. В основном состоянии три неспаренных электрона имеет атом
1) кремния 2) фосфора 3) серы 4) хлора
4. Электронная конфигурация Is 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 соответствует иону: 1) Сl - 2) N3 - 3) Br - 4) О 2-
5. Одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют Са 2+ и
1) К + 2) Аr 3) Ва 4) F -
6. Элемент, которому соответствует высший оксид состава R 2 O 7 имеет электронную конфигурацию внешнего уровня: 1) ns 2 np 3 2)ns 2 np 5 3) ns 2 np 1 4) ns 2 np 2

7. Наибольший радиус имеет атом: 1) олова 2} кремния 3) свинца 4} углерода
8.Наименьший радиус имеет атом: 1) брома 2) мышьяка 3) бария 4) олова
9. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно 1)4 и + 16 2)6 и + 32 3)6 и + 16 4)4 и + 32
10. Одинаковое электронное строение имеют частицы
1) Na 0 и Na + 2) Na 0 и K 0 3) Na + и F - 4) Cr 2+ и Сr 3+
Задание 2.

1.Вещество, образованное ионной связью:

1) аммиак; 3) азот;

2) нитрид лития; 4) оксид азота (IV).

2. Формула вещества, образованного ковалентной неполярной связью:

1) Вг 2 ; 2) КС1; 3) SО 3 ; 4) Са.

3. Формула вещества, образованного ковалентной полярной связью:

1) NaI; 2) SО 2 ; 3) Аl; 4) Р 4 .

4. Формула вещества, образованного металлической связью:

1) О 3 ; 2) S 8 ; 3) С; 4) Са.

5. Вещество, между молекулами которого не образуется водородная связь:

этиловый спирт;

1. уксусная кислота;

Соединениями с ковалентной неполярной и ковалентной полярной связью являются соответственно:

1) метан и хлорметан; 3) метан и графит;

2) азот и аммиак; 4) алмаз и графит.

Соединениями с ионной и ковалентной полярной связью являются соответственно:

1. фторид кальция и оксид бария;

   бромид калия и сероводород;

   иодид натрия и йод;

   оксид углерода (II) и сульфид натрия.

Ковалентной полярной связью образовано каждое из веществ, формулы которых:

1. Н 2 , О 2 , S 8 ; 3) NaCl, CaS, К 2 O;

   СО 2 , SiCl 4 , HBr; 4) НСl, NaCl, PH 3 .

Ионной связью образовано каждое из двух веществ:

1. бромоводород и оксид углерода (IV);

   барий и кобальт;

   нитрид магния и сульфид бария;

   хлорид натрия и фосфин.

Водородная связь характерна для каждого из двух веществ, формулы которых:

1. СO 2 и H 2 S; 3) Н 2 O и С 6 Н 6 ;

   С 2 Н 6 и НСНО; 4) HF и СН 3 ОН.

Химическая связь в соединении брома с элементом, электронная формула внешнего электронного слоя которого 4 s 2 4 p 5 :

1. ковалентная неполярная;

   ковалентная полярная;

2. металлическая.

Химическая связь в соединении углерода с элементом, электронная формула внешнего электронного слоя которого 3 s 2 3 p 5 :

1. металлическая;

   ковалентная неполярная;

   ковалентная полярная.

13. Наиболее выражен характер ионной связи:

в хлориде кальция;

во фториде кальция;

в бромиде кальция;

в иодиде кальция.

Задание 3.

1. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно

1) ионная и ковалентная полярная

2) ковалентная полярная и ионная

3) ковалентная неполярная и металлическая

4) ковалентная неполярная и ионная

2. Полярность связи наиболее выражена в молекуле: 1) HI 2) НС1 3) HF 4) НВг

3. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:

1) F 2 , ССl 4 , КС1

2) NaBr,Na 2 O,KI

3) SO 2 ,P 4 ,CaF 2

4) H 2 S,Br 2 ,K 2 S

4. Если вещество хорошо растворимо в воде, имеет высокую температуру плавления, электропроводно, то его кристаллическая решётка:

1. молекулярная 2. атомная

3. ионная 4. металлическая

5. Вещества, имеющие молекулярную кристаллическую решётку, как правило:

1. тугоплавки и хорошо растворимы в воде
2. легкоплавки и летучи 3. Тверды и электропроводны

6.Установите соответствие между названием вещества и видом химической связи в нем.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА:	ВИД ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ:
А)сульфат аммония;	ковалентная неполярная;
Б) алюминий;	ковалентная полярная;
В)аммиак;	3)металлическая;
Г) графит.
	5) водородная

7. Верны ли следующие суждения о составе, строении и свойствах веществ в твердом состоянии?

А. Вещества, имеющие атомные кристаллические решетки, могут быть как простыми, так и сложными.

B. Для веществ, имеющих ионную кристаллическую решетку, характерны низкие температуры плавления.

1. Верно только А; 3) верны оба суждения;

   верно только Б; 4) оба суждения неверны.

как определить число неспаренных электронов в атоме и получил лучший ответ

Ответ от Rafael ahmetov[гуру]
Используя правило Клечковского написать электронную формулу. По электронной формуле это определяется легко. Например, электронная формула углерода 1s2 2s2 2p2, видим что на s-орбиталях по 2 электрона, т. е. они спарены. На p- орбиталях 2 электрона, но 2-р орбиталей три. Значит по правилу Гунда, 2 электрона займут 2 разных р-орбитали, и у углерода - 2 неспаренных электрона. Аналогично рассуждая видим, что у атома азота 1s2 2s2 2p3 - 3 неспаренных электрона. У кислорода 1s2 2s2 2p4 - на р-орбиталях 4 электрона. 3 электрона расположились по одному на разных р-орбиталях, а четвертому отдельного места нет. Поэтому он идет в пару к одному из трех, а два остаются неспаренными. Аналогично у фтора 1s2 2s2 2p5 - один неспаренный электрон, а у неона 1s2 2s2 2p6 нет неспаренных электронов.
Совершенно аналогично нужно рассматривать и d- и f- орбитали (если они задействованы в электронной формуле, и не забывать, что d-орбиталей пять, а f-орбиталей семь.

Ответ от Вадим Беленецкий [гуру]
неадо расписать любой элемент и тогда будет видно,естьнеспаренные электроны или нет Напимер у алюминия заряд +13. а распределение по уровнням -2.8.3.Уже видно,что р-электрон на последнем слое неспаренный.И таким же способом проверь у всех элементов.

Ответ от Ѐенат Лезгинцев [новичек]
Вадим можно по подробней?

Ответ от Егор Ершов [новичек]
Число неспаренных электронов равно номеру группы, в которой находиться элемент

Ответ от 3 ответа [гуру]

Привет! Вот подборка тем с ответами на Ваш вопрос: как определить число неспаренных электронов в атоме

Укажите квантовые числа (n, l, m(l), m(s)) электрона, являющегося последним по порядку заполнения, и определите число не
а что тут думать? последним будет 5p электрон.
n = 5 (гл. кв. число = номер уровня)